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高考化学重难点

教案 > :高考化学重难点是由小学生作文网(www.mophiz.com)为您精心收集,如果觉得好,请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友,以下是高考化学重难点的正文:

篇一:《高中化学高考章节重难点分析》

必修1

引言

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第二节 化学计量在实验中的应用

本章高考的主要考点分为两个方面,第一在工艺流程图题型中考常识判断物质的检验;第二

是在选择题中考化学计量在实验中的应用,比如阿伏加德罗常数、溶液配制方面的计算。

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第二节 离子反应

第三节 氧化还原反应

本章的重难点是离子反应和强弱电解质的电离水解、以及要掌握哪些是强电解质,哪些是弱电解质。高考考点主要是离子反应的书写,离子共存问题,以选择题出现。而氧化还原反应则在电化学里考的较多。

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

本章所要实记的知识较多,特别是金属的化学性质以及物质间的相互转换。例如铝、铁、铜、锰这几种常见金属其单质与化合物之间的相互转化特别重要。高考主要以大题形式出现来考这些知识点。

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅

第二节 富集在海水中的元素——氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 氨 硝酸 硫酸

本章重点要求掌握几种单质和化合物的物理、化学性质。单质重点掌握氯气、硫、氮气、硅,化合物主要了解二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨气,以及还要掌握一些含氧酸、含氧酸盐的性质。高考中本章主要常识题,以及结合金属及其化合物考大题。

必修2

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

本章元素周期表的规律较多,需要学生理解加记忆,比如金属性的变化规律、非金属性的变化规律,原子半径变化规律等。高考主要以选择题的形式考察,其中选择题又主要以根据周期律推断未知元素为题型。

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度

本章的学习主要是为了高二选修四打基础,是电化学的一些基础知识,重点掌握化学能、热能的计算,以及化学反应速率的限度。

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

本章是有机化学的基础学习,重点掌握有机物的基本性质,不做深究,主要是为选修五奠定基础,对有机化学有一个基本的概念。高考中偶尔会涉及基本营养物质的考点,要求了解。

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护

本章内容比较简单,主要是一些常识性问题,要求掌握。高考第一道选择题一般就以化学与生活为考点。

选修4化学反应原理

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

第二节 燃烧热 能源

第三节 化学反应热的计算

本章的重点是焓、焓变的概念,热化学方程式的书写(注意物质的状态,不同反应中热的比较),中和热、燃烧热的含义,以及盖斯定律的计算(反应热的计算)。其中难点是热化学方程式中不同物质状态下反应热的比较和反应热的计算。高考主要在大题中出现盖斯定律得计算,在选择题中考察热化学方程式的书写。

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素

第三节 化学平衡

第四节 化学反应进行的方向

本章重点是影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的条件(催化剂不影响化学平衡)、勒夏特列原理。其中难点是化学平衡的移动,高考也主要结合勒夏特列原理考察化学平衡。

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡

本章重点掌握盐类水解、沉淀溶解平衡。其中盐类水解是难点,也是高考的重点。高考主要考盐类水解后离子浓度大小的比较,以及离子方程式的书写。

第四章 电化学基础

第一节 原电池

第二节 化学电源

第三节 电解池

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

本章重点掌握原电池和电解池的原理,以及他们的区别。原电池和电解池都属于难点,学生掌握起来比较困难。高考也经常是结合电解池和原电池在一起考,选择题答题都有可能出现。

选修5有机化学基础

第一章 认识有机化合物

1 有机化合物的分类

2 有机化合物的结构特点

3 有机化合物的命名

4 研究有机化合物的一般步骤和方法

本章认识有机物高考主要以选择题形式出现,且难度不大,需要掌握的主要内容是基、基、根、同系物、同分异构体的含义,研究有机物中核磁共振氢谱是高考的常考点

第二章 烃和卤代烃

1 脂肪烃

2 芳香烃

3 卤代烃

本章重点掌握苯的同系物的含义,石油、煤的加工(高考一般以选择题的形式考察),卤代烃的物理化学性质(取代反应、加成反应等)、实验。其中卤代烃的性质在有机推断中涉及较多。

第三章 烃的含氧衍生物

1 醇酚

2 醛

3 羧酸 酯

4 有机合成

本章的内容重点涉及有机推断题,比如醇、酚、醛、羧酸的性质,以及他们之间的相互转换,还有酯化反应更是高考的必考题。所以本章要求掌握这些基本官能团的性质,基本反应发生的条件,以及培养学生有机推断的思维,高考以有机推断的形式考察本章内容。

第四章 生命中的基础有机化学物质

1 油脂

2 糖类

3 蛋白质和核酸

本章重点分为两个,第一油脂的水解反应(皂化),以及植物油和动物油的区别;第二糖类的水解、还原性糖、高分子化合物。

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

1 合成高分子化合物的基本方法

2 应用广泛的高分子材料

3 功能高分子材料

本章主要了解基本的加聚反应、缩聚反应,以及如何确定单体,高考有机推断中重考察到。

篇二:《高考化学重难点》

化学篇

第一章.高考考前叮咛——化学细小知识归纳

“死背活用”是化学学习的特点,“死背”的目的是掌握化学学习内容,熟悉有关知识,使应考时有备而战,减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上,对应掌握的知识能融会贯通,提高解题的能力,解题的技巧,解题的速度。

第一部分 化学反应和化学方程式

(熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式)

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na

Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH

2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2

铝热反应:

4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3

5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3

7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4

8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4

10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2:* NH3+Cl2

Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2:CO32—+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;

NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4:* CH3COONa+NaOH

C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2:CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水:(1)化合反应 :H2+O2

(2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4?5H2O 、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O 、NH3?H2O、 * HNO3、 *FeSO4?7H2O

(3)复分解反应: 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2

(4)置换反应: 金属氧化物+H2

(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2

13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;高考化学重难点

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘:海带?—海带灰?—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯:粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4?5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液?—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4?7H2O):废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应:醇与酸反应生成酯和水

加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH

银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧

还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢

21、有机物的转换关系

(1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →

高考化学重难点

(2) → → → → → → →

(3)

(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉

(5)、由 制

(6)、丁烯酸聚合

(7)、2-羟基丁酸二聚

(8)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH 浓硫酸Δ CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O

(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料

(10)、由丁二烯制

(11)、由苯酚制

(12)、由 制

第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4?5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4?7H2O、氯气、CuCl2(aq)、

5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕:NO2、浓碘水

其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质:水银:Hg

10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)

11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸( )、草酸(H2C2O4?2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)

12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)

13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4?5H2O)、明矾[KAl(SO4)2?12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]

14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)高考化学重难点

甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸

第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)

一、原子结构与性质

1、原子的表达式 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化:

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)

10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)

11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型高考化学重难点

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

(1)如图

(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子:

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯

22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)

干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞

23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)

25、金属晶体:简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)

26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2)

27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。

规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体

29、 键、 键 (N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修4 化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)

3、反应热与键能的关系(P8图1-1)

4、中和热的测定(P5)

5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8表1-1)高考化学重难点

7、新能源

8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式(P13);

计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式(P14)。

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义: , 列三项求解(开始、变化、t时候)

篇三:《2014年高考化学重难点》

高中有机化学部分知识整理

维勒 第一个将无机物转化为有机物的人【NH4CNOCO(NH2)2】 烃

支链越多,熔沸点越低。 新戊烷 沸点9.7℃

密度随分子量增大而增大,但都小于水。

烯烃 被KMnO4氧化: C上没有H酮羰基

C上一个H羧基

C上两个HCO2

取代反应:烷烃 纯卤素 光照

乙烯与溴水加成不需要条件

C=C-C=C 低温 1,2加成 高温 1,4加成

苯和液溴取代条件:Fe催化(或FeBr3)

甲烷制取 CH34+Na2CO3

卤代烃

1. 消去 C-C-X+NaOH△2. 取代(水解) 苯甲酸:固体、难溶于水

C17H33COOH 油酸

C17H35COOH 硬脂酸

C15H31COOH 软脂酸

有机物:同一碳上连两根双键不稳定(=C=)

有双键碳上的羟基不稳定(=C-OH)

立体异构(又称对映异构、镜像异构) 同一C上连不同基团(中心C又称手性碳) 鉴别方法:偏正光

平面异构 Cl-C=C-Cl 与H-C=C-Cl

| | | |

H H Cl H

(顺式结构) (反式结构)

有机反应的氧化反应和还原反应

氧化反应:有机物得氧或失氢的反应

还原反应:有机物失氧或得氢的反应

醇:羟基(-OH)与烃基或苯环侧链碳相连的化合物称为醇

酚:羟基与苯环直接相连的化合物称为酚

乙醇

俗称酒精,无色透明液体,密度比水小,容易挥发,存在分子间氢键,沸点高。

水与酒精加CaO后蒸馏

化学性质

1.与Na发生置换反应(生成CH3CH2ONa [注意:O与Na之间不能加短线])

2.燃烧 淡蓝色火焰,同时放出大量热

3.催化氧化 2CH3CH2OH+O23CHO+2H2O

羟基所连C上要有H

1RCH2OHRCHO ○

2R-CH(OH)-R’R-CO-R’ ○

4.与卤代烃反应

5.脱水反应(分子间170℃ 分子内140℃)

消去反应中的扎伊采夫规则:“氢少减氢”

溴乙烷,无色液体,因溶有Br2显黄色

来自醛、酮的碳氧双键才能与H2加成

卤代烃

1消去 ○

H-C-C-X + NaOH2O

2取代(水解) ○

C-OH+NaX

1置换 ○

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

2催化氧化 ○

【CH3CH23CHO+Cu+H2O 2Cu+O】

2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O

3取代 ○

R-OH+HXR-X+H2O

4消去(分子内脱水) ○

CH3CH2OH2=CH2+H2O

5取代(分子间脱水) ○

2CH3CH2OH3CH2OCH2CH3

(以下苯环用C6H6表示,苯基用C6H5-表示)

1显色反应 ○

Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(紫色溶液)

-2羟基酸性(酸性HCO3<苯酚<H2CO3) ○

C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O

C6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3

2C6H5OH+2Na2C6H5ONa+H2

3取代(与浓溴水反应) ○

C6H5OH+3Br2C6H5(Br)3(OH)[三溴苯酚、白色沉淀]+3HBr

4缩聚 ○

nC6H5OH+nHCHO-[-C6H3(OH)-CH2-]-n+nH2O

1银镜反应 ○

CH3CHO+2Ag(NH3)23COONH4+3NH3+H2O

2 与新制Cu(OH)2反应 ○

CH3CHO+2Cu(OH)22O+CH3COONa+3H2O

(注意1甲醛【HCHO】可以与4Ag(NH3)2OH或4Cu(OH)2反应)

重要知识点提醒:有机高分子的应用、石油加工(分馏、裂化、裂解)、煤的加工(液化、气化)、有机物结构及组成鉴定的仪器、重要化学家贡献等

学习有机,主要掌握基本概念、基本反应原理、各类基团的性质,并能熟练运用于有机推断题,就可以了。

篇四:《高三化学重难点》

从实验学化学

第一节化学实验基本方法

专题一 常见仪器的使用及实验安全

一、重点

1.常用仪器的用途和使用方法

【用于加热的仪器】

(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,硬质玻璃管。

特点:受热面积小、材质易均匀分散热量。

(2)垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。

特点:受热面积大,不均匀分散热量。

【计量仪器】

(1)托盘天平:用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点,称量时左物右码,砝码用镊子夹取,称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上,易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

(2)量筒:用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应,量液体时量筒必须平放,观察刻度时眼睛平视。

(3)容量瓶:用于配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液,往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流,液体应冷却到20℃,不能在容量瓶中溶解溶质。

(4)滴定管:用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0~25 mL,但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用,碱式滴定管不能装氧化性试剂,用前应先检查活塞处是否漏液。

(5)温度计:用于测量温度。水银球不能触及反应器壁,不能当搅拌器使用,注意温度计的量程。

【分离仪器】

(1)普通漏斗:用于转移液体或分离固体液体混合物,也常用于防倒吸装置。

(2)长颈漏斗:主要用于装配制气反应发生器。使用时,长管末端插入反应液面以下。

(3)分液漏斗:用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液,分液时下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出。

(4)干燥管:用于干燥或吸收某些气体,气流由大口进小口出。

(5)洗气瓶:用于干燥气体,或不纯气体的除杂。也可用作测气装置、储气装置等。 注意气体的进入方向,除杂:“长进短出”,排水储气:“短进长出”。

2.化学实验安全常识

(1)一些常用危险化学品的标识

(2)化学试剂的安全存放

①易被空气中O2氧化而变质的试剂:活泼金属K、Ca、Na保存在煤油里,Li的密度小于煤油,用固体石蜡封存;Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2SiO3等平时密封保存固体而

不保存液体,需要液体时现配;配用FeCl2或FeSO4溶液时,内放少量铁钉或铁粉以保持溶

+液中以Fe2为主;苯酚要密封保存。

②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂:如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠、浓H2SO4、各种试纸也应密封保存;石灰水现用现配。

③见光易分解或变质的试剂:如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,于冷暗处密封保存。

④易燃或易爆试剂:如白磷,少量存放在水中,大量则应保存于密封容器内。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫黄、镁粉等应远离火源。

⑤易挥发或易升华试剂。

液溴应盛在细口试剂瓶中,液面上加水(“水封”),置冷暗处。

氢氟酸保存于塑料瓶中。

氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物,如苯、甲苯、乙醚等均应装在瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处。

氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。

⑥一些特殊物质的保存:强碱、水玻璃及某些显较强碱性的溶液等不用磨口玻璃瓶: 浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞瓶,易风化的物质应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。

3.实验安全措施

(1)意外事故的处理

①酒精及有机物燃烧、小面积失火,应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。

②钠、磷等着火应用沙土扑盖,使火熄灭。

③浓H2SO4溅到皮肤上,应用大量水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3。

浓碱液溅到皮肤上,用大量水冲洗后涂稀硼酸溶液。

大量的酸液溅到桌上,要加适量的NaHCO3中和,然后用大量水冲洗。大量的碱液洒到桌上,要加适量的稀醋酸中和,然后用大量水冲洗。

不慎将酸或碱液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。

④液溴滴在皮肤上,用抹布拭去后,用酒精擦洗。

⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或牛奶。

⑥汞洒落地面,应立即用纸槽(V形)收集,然后撒上硫粉。

⑦苯酚灼伤,先用乙醇洗涤,再用水冲洗。

(2)实验安全操作

①防爆炸:点燃可燃气体(如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度。

②防爆沸:配置硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。

③防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源。

④防中毒:制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行,尾气应及时处理。

⑤防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意熄灯顺序或加装安全装置。

其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同,大容积的漏斗能容纳较多的液体,从而防止倒吸。

⑥防堵塞:防止堵塞导管,或使液体顺利滴入,或使内外压强相等。

专题二 化学实验基本操作

二、重点

1.药品的取用

高考化学重难点

2.物质的溶解、稀释

(1)固体物质的溶解

在烧杯或试管里进行。为了加速溶解,常采用研细(扩大固体物质与溶剂的接触面积)、加热(提高分子运动速率,增大溶解度)、振荡或搅拌等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。通常配制这些物质溶液的方法是,将它们溶于较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度,以抑制它们的水解。

(2)气体物质的溶解

①对溶解度较小的气体(如Cl2、H2S、SO2、CO2等),为了增大分子与水分子的接触,应将气体导管插入水中(见图A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等),气体导管口只能靠近液面,最好导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘刚好贴在液面,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(见图中B和C)。

(3)液体物质的溶解

用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体物质和溶剂,然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓倒入密度

较大的液体,边倒边搅拌。比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸倒入水中或浓硝酸中,千万不能相反倒入,以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅烧伤。

3.试纸的使用

(红、蓝色):定性检验酸碱性

pH试纸:定量(粗测) 检验酸碱性的强弱

(1)试纸种类品红试纸:检验SO2等有漂白性的物质

KI淀粉试纸:检验Cl2、O3等有氧化性的物质

(2)使用方法

①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化。

②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,并使其接近试管口,观察颜色变化。 ③注意事项:试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触。

测溶液pH时,pH试纸不能先润湿,因为这相当于将原溶液稀释了。

4.玻璃仪器的洗涤

对于用水洗不掉的物质,可根据污物不同的性质,选用适当的药剂进行处理。然后再用水冲洗几次。

附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,可用稀盐酸清洗,必要时可稍加热。 附有油脂,可用热碱液(Na2CO3)清洗。

附有硫黄,可用二硫化碳溶解后清洗。

附有碘,可用酒精溶解后清洗。

附有苯酚的试管用NaOH或酒精清洗。

作“银镜”“铜镜”实验后的试管,可用稀硝酸清洗。

用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再清洗。

5.装置气密性的检查方法

(1)微热法:如图所示:用手捂住试管a(或用酒精灯微热),导气管末端产生气泡,松手(或冷却),导管b有一段水柱上升,证明不漏气。(即“手捂加热有气泡,松手冷有液柱”)

(2)液差法:

图(Ⅰ)是启普发生器,关闭导气管,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器中的液面,一段时间后,液面差没有变化。

图(Ⅱ)的装置与启普发生器类似,也要形成液封后继续加水以形成液面差。 图(Ⅲ)注水后,上移乙管,使乙管液面比甲管高,固定后该液面差不发生变化。

专题三 物质的分离与提纯及气体制备

重点:

一、知识整理

1.物质的分离与提纯

(1)物理分离提纯法

固-固混合分离法:冷却热饱和液结晶法、蒸发法、升华法。

固-液混合分离法:过滤法、盐析法。

液-液混合分离法:萃取分液、蒸馏法、渗析法。

(2)化学分离提纯法

加热法、沉淀法、转化法、洗气法。

2.基本原则:①不增(不引入新杂质);②不减(不减少被提纯物质);③易分离(被提纯物质易与杂质分离;④易复原(被提纯物易复原)。

注意事项:①除杂试剂应过量;②过量试剂需除尽;③去除多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序;④选择最佳的除杂途径。

3.常见气体的制备与收集

应掌握O2、H2、CO2、NH3的实验室制法。了解Cl2、C2H4、C2H2实验室制取原理。知道药品选择、反应方程式、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。

1.物质的分离与提纯

(1)过滤:把固体不溶物与溶液分离。要注意操作要点中的“一贴”、“两低”、“三接触”。

(2)蒸发和结晶:把受热不分解或难挥发的溶质和溶剂分离的方法叫蒸发(某些溶质即成晶体析出)。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌,当需蒸干时要用余热进行,防止固体迸溅及蒸发皿炸裂。

(3)蒸馏:分离沸点相差较大且互相溶解的液体混合物。注意温度计水银球的位置,冷凝水的流向,另外蒸馏烧瓶中应加放沸石(一般常用碎瓷片,防止爆沸)。

(4)萃取:利用某物质在互不相溶的两种不同溶剂中的溶解度不同,而将混合物进行分离的操作。萃取剂必须与原溶剂不相溶;密度不同且溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。

(5)分液:是将互不相溶的两种液体进行分离。

萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。为充分使萃取剂和溶液混合,要倒转漏斗充分振荡,并不时从活塞放气。静止分层后,要将玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,以使内外空气相通,保证分液时漏斗里的液体流出,还要注意分液时应“下走下,上走上”。

(6)渗析:用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来。

(7)盐析:利用胶体在某些盐溶液中溶解度小的性质,使胶体析出。

2.常见气体的制备与收集

(1)气体的发生装置

气体发生装置依据制备气体时反应物的状态和反应的条件主要分为四类

①固体+固体气体,(如图A)可制取O2、NH3等

②固体+液体气体,采用启普发生器原理的可制取H2、CO2(如图B),采用烧瓶和分液漏斗装置的可制取NO2、SO2、C2H2、HCl(浓硫酸滴入浓盐酸)、NH3(浓氨水滴入碱石灰)、O2(过氧化钠与水,过氧化氢中加入MnO2)。

篇五:《高考化学重点难点易错点总结Ⅰ》

2010高考化学重点难点易错点总结Ⅰ(2010.1.8)

一、化学基本概念

1.物质的组成、分类及表示方法;2.化学用语和化学符号;3.化学学科价值和研究历史;4.化学与社会

1.只含有一种元素的物质不可能是( )

A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质

2.下列物质肯定为纯净物的是( )

A.是由一种元素组成的物质; B.是由一种原子组成的物质

C.是由一种分子组成的物质;

D.是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质

3.下列关于氧化物的叙述正确的是( )

A.酸性氧化物都能和碱反应; B.酸性氧化物都不和酸反应

C.不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应

D.SiO2与NaOH和HF都反应,所以SiO2是两性氧化物

E.NO2能与水反应生成HNO3,所以NO2是HNO3的酸酐

F.金属氧化物都是碱性氧化物

G.酸性氧化物也叫酸酐,酸酐都是酸性氧化物

4

5A.根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质

B.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类

D.根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

6.人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段,其先后顺序正确的是( ) ①道尔顿提出的原子论;②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型;

③德谟克里特的古典原子论;④卢瑟福的原子结构行星模型。

A.①②③④ B.②③①④ C.③④②① D. ③①②④

7.下列不符合当今化学研究方向的是( )

A.发现新物质 B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系

8.下列对化学反应的认识错误的是 ( )

A.有化学键破坏的一定是化学反应 B.会产生新的物质

C.可能会引起物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化

9.下列对化学反应的认识正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ (

A. 化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成

高考化学重难点

B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0

C. 化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变

D. 放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快

10.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )

A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.共价化合物:是否含有共价键

C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.离子晶体:晶体是否能够导电

11.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是( )

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同;两者互

为同分异构体

B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

D.Ca2+的结构示意图为, NH4Cl的电子式为

12.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;上述说法正确的是( )

A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④

13.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

14.某物质水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏是( )

A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.BaSO4 E.冰醋酸

二、物质性质变化比较规律

1.利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是„„„„„„„„„„„„„ (

A. 用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B. 用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型

C. 根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D. 依据相对分子质量,判断物质熔沸点的高低

2.下列叙述正确的是( )

A、同周期元素的原子半径越小,气态氢化物还原性越弱

B、晶体中分子间作用力越强,分子越稳定

C、稀有气体原子序数越大,熔点越低

D、同周期金属的原子半径越大,熔点越高

) )

3.下列叙述不正确的是 ( )

A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子晶体中不一定只含有离子键

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同

4.下列说法正确的是( )

A.在离子晶体的结构中一定不存在共价健

B.在共价化合物的分子中可能存在离子键

C.在氧化还原反应中,应至少有两种元素的化合价发生变化

D.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能分别都相等

5.下列有关说法不符合事实的是( )

A.同温同压下,气体的体积取决于气体的物质的量的大小

B.氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低

C.物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少

D.电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小

6.根据相关化学原理,下列判断正确的是( )

A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y

B.若A2十2D-→2A- 十D2,则氧化性:D2> A2

C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

7.根据有关化学原理,下列判断正确的是

A.35℃时,某溶液的pH等于7,则该溶液呈中性

B.若A盐溶于水时溶液温度降低,则A盐一定发生了水解反应

C.常压下,SiCl4沸点为57.6℃,则常压下CCl4沸点低于57.6℃

D.250C时,与足量同体积同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率一定比铁屑快

8.下列有关判断的依据正确的是( )

A.电解质:水溶液是否导电

B.共价分子:分子中原子间是否全部是共价键

C.化学平衡状态:平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

D.原子晶体::构成晶体的微粒是否是原子

9.下列叙述中正确的是( )

A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl

C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子

D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键

10.根据以下事实得出的判断一定正确的是( )

A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小

+-B.A和B的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大

C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强

三、化学实验操作及实验现象

1.下列实验操作中,错误的是( )

A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

2.下列实验操作正确的是( )

A.银氨溶液的配制方法是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止

B.中和滴定读取溶液体积时,应观察滴定管白底蓝线的粗细交界点所对应的刻度

C.检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫,可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中

D.提取溶解在水中的少量碘,加入酒精后振荡、静置、分层后取出有机层再分离

o3.实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115-125C,其它有关数据如下

表,则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是( )

A . 相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1:1

oB. 不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100C

23D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏

4.下列实验方法使用合理的是( )

A.将200g10%的盐酸加热蒸发,得到100克溶液,其浓度为20%

B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C.在制备乙酸丁酯的实验中,将得到的粗产品先用水洗,再用NaOH溶液洗, 然

后分液,可得到乙酸丁酯的精品

D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化

5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯

C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

6.下列实验方案或操作合理的是 ( )

A.用浓溴水鉴别:苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯

B.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO

C.在制备乙酸丁酯的实验中,将得到的粗产品先用水洗,再用NaOH溶液洗,

然后分液,可得到乙酸丁酯的精品

D.SO42-的检验:加入HNO3酸化的BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

7. 下列实验操作正确的是( )

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜

悬浊液,用于检验醛基

③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较

⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A.①④ B.②④⑤ C.①③ D.③④⑥⑦

8.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是( )

A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化

2+B.抑制Fe 的水解,用稀硝酸酸化

C.检验氯代烃中含氯,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验

2―D.确认溶液中含有SO4时,用盐酸酸化,再检验

四、无机物质有关的化学反应

1.向下列溶液中通入过量CO2,最终出现浑浊的是( )

A.氢氧化钙饱和溶液 B.苯酚钠饱和溶液

C.醋酸钠饱和溶液 D.氯化钙饱和溶液

2.下列各组溶液,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是( )

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl

3.下列物质的溶液,在蒸发皿中加热蒸干,灼烧,得到该物质固体的分别是什么?

A.氯化铝 、氯化镁、氯化铜、氯化铁、硝酸铁

B.碳酸氢钠、碳酸氢铵、氯化铵

C. 硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜、硫酸铁、D.亚硫酸钠、硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁

五、化工生产

1.下列有关化工生产的说法中,正确的是( )

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中,SO2氧化为SO3时采用常压,因为高压会降低SO2转化率

C.侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

2.下列工业生产的反应原理错误的是( )

A.高炉炼铁:Fe2O3

+ 3CO 2Fe + 3CO2

B.氨的氧化:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2

O

篇六:《【精品】【全】高中化学必修一重难点总结》

第一章 从实验学化学

第一节、化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、化学实验规则

(1) 进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、原理和方法,严禁不预习进实验室。

(2). 进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。

(3). 实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程。绝不允许随意将几种试剂或药品随意混合,以免发生爆炸、灼伤等事故。

(4).严禁饮食(如喝水,嚼口香糖) ,或将餐具带进实验室更不能将实验器皿当作餐具使用;不得大声喧哗;

(5)有意外事故,应及时向老师报告。

(6)一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。

(7)实验结束,应将仪器洗净,整理清洁实验台,关好水龙头、抽风机,拉开电刀闸,检查完毕实验室, 把手洗净才能离开

2、了解安全措施

⑪了解一些常用危险化学品的标志

(2)、安全措施:

①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,

不能尝试任何药

品的味道(不论是无毒还有毒)

②使用易燃试剂一定要远离火源;

③加热或倾倒液体时,切勿俯视容器,以免液体飞溅造成伤害,加热试管时,切勿将试管口向着自己或他人

④有加热与洗气(或气体吸收)装置的实验要防止液体倒吸;

⑤稀释浓酸,特别是浓硫酸时一定要将浓酸沿着仪器内壁缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量;

⑨盛放液体的容器,使用前一定要检验装置是否漏水。

⑥做有毒气体实验时,应在通风橱中进行,并进行尾气处理(吸收或点燃); ⑦点燃可燃性气体前要验纯,如:H2、CO、CH4 。

⑧制备气体的装置,使用前一定要检验装置的气密性。

⑩金属钠、钾、镁起火,用沙子盖灭。

⑴温度计水银球碰破,可用硫磺粉覆盖吸收。

⑵误服铜盐、汞盐等重金属盐,可喝生豆浆、生牛奶或生鸡蛋清解毒,再服用泻药MgSO4等

⑬化学实验过程中意外事故的处理

①浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量 ___冲洗,再用3%~5%的 溶液冲洗,严重的须就医。

②浓碱沾在皮肤上,先用 冲洗,再涂 溶液浓碱溅到眼睛里,立即用_____冲洗,边洗边眨眼, 严重者就医

③酒精及其他易燃有机物小面积失火________________

[练习1;]在实验桌上放着四种化学药品,他们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认他们的食物名称是否相符而进行化学实验,下列做法中不可取的是( )

A、观察比较它们的外观形态 B、各取少量分别放在手里试一试

C、各取少量分别放在口里品尝一下 D、用化学方法进行鉴别

[练习2:]进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是

A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

3、掌握正确的操作方法

⑪药品的取用

固体药品:

粉状固体用药匙或小纸条直接送入仪器底部。块状固体用镊子缓缓从容器口滑到底部。不特殊说明用量时,盖满试管底部,定量时用天平称量。 液体药品:

少量液体用胶头滴管,滴管口与容器口不能相碰(正中上方滴入)。多量液体可倾倒,应手握标签。不特殊说明用量时,取1~2mL。定量时用量筒量。 ⑫加热的方法

①如果被加热的玻璃仪器外壁有水,应在加热前擦试干净,然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要加垫石棉网。

②给试管里的药品,必须先进行预热,以免试管炸裂。如果试管里的药品是液体,液体体积不要超过试管容积的1/3,使试管口向上约45。角倾斜,切不可使试管口朝者自己或有人的方向,以免液体沸腾喷出伤人。如果试管里的药品是固体,要使试管口朝下倾斜,以免试管内有水倒流炸裂试管。

③烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗, 否则可能破裂。也不要直接放在实验台上,应放在石棉网上。

⑬气体的收集

二、混合物的分离和提纯

【思考】(1)、利用什么方法和性质将金子与沙子分离?

(2)、如何分离铁屑和沙子?

1.混合物的分离:

是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。

2.混合物的提纯:

只要将杂质除去即可。

3.化学除杂的原则

不增:不引入新的杂质。

不减:不消耗被提纯的物质。

易分:杂质转化为沉淀、气体等,易分离出去。

4.方法:

(一)过滤

定义:是除去液体中混有的固体物质的一种方法。

(1)过滤器的准备

取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低,并紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。

(2)过滤的方法

把过滤器放在铁架合的铁圈上,调整高

度,使漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁,使滤液沿

杯壁流下。倾倒时,使液体沿着玻璃棒流下,液

要低于漏斗的边缘。若滤液仍浑浊,应再过滤,

到滤液澄清。

烧面直

(3)注意点: :滤纸紧贴__________,中间不留气泡

①滤纸的高度略低于____________

②滤液低于____________,以防滤液浑浊

①漏斗口下端紧靠_________

②倾倒液体烧杯口要紧靠___________

③玻璃棒轻靠________________上

[实验1-1]粗盐的提纯

主要成分:NaCl

杂质:不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等

[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质没有除去?

⑪如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐,应加入什么试剂?属分离还是提纯?

杂质

硫酸盐

MgCl2

CaCl2 加入的试化学方程式

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